Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакції CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O: яка маса m CO2 утворюється з 12 g CH4? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Легка
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакції 2Mg + O2 → 2MgO: яка маса m MgO утворюється з 12 g Mg? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g N2 і 16 g H2 реагують за рівнянням N2 + 3H2 → 2NH3. Яка маса m NH3 може утворитися?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

20 g H2 і 16 g O2 реагують за рівнянням 2H2 + O2 → 2H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Складна
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

У реакції 2H2 + O2 → 2H2O 16 g H2 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 107,3 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 107,3 g
Y = %
6.Складна
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

У реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 30 g C6H12O6 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 11,43 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 11,43 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 32,93 g
  2. 2. m = 19,89 g
  3. 3. m = 9,724 g
  4. 4. m = 18,02 g
  5. 5. Y = 75 %
  6. 6. Y = 77,98 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.