Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Для реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: яка маса m H2O утворюється з 8 g C3H8? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Легка
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

Для реакції 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3: яка маса m AlCl3 утворюється з 32 g Al? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g Mg і 48 g O2 реагують за рівнянням 2Mg + O2 → 2MgO. Яка маса m MgO може утворитися?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

24 g N2 і 20 g H2 реагують за рівнянням N2 + 3H2 → 2NH3. Яка маса m NH3 може утворитися?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Складна
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

У реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 8 g C6H12O6 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 3,56 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 3,56 g
Y = %
6.Складна
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

У реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O 16 g C3H8 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 23,8 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 23,8 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 13,08 g
  2. 2. m = 158,1 g
  3. 3. m = 49,73 g
  4. 4. m = 29,17 g
  5. 5. Y = 91,08 %
  6. 6. Y = 91,01 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.