Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Для реакції 2Mg + O2 → 2MgO: яка маса m MgO утворюється з 25 g Mg? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
2.Легка
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

Для реакції C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O: яка маса m H2O утворюється з 64 g C3H8? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

12 g C3H8 і 80 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m H2O може утворитися?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

20 g Fe2O3 і 64 g CO реагують за рівнянням Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. Яка маса m CO2 може утворитися?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Складна
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

У реакції 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 20 g Al реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 77,09 g AlCl3. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molфактичний: 77,09 g
Y = %
6.Складна
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

У реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 30 g C6H12O6 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 11,97 g C2H5OH. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molфактичний: 11,97 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 41,44 g
  2. 2. m = 104,6 g
  3. 3. m = 19,61 g
  4. 4. m = 16,54 g
  5. 5. Y = 78 %
  6. 6. Y = 78,02 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.