Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркуш Тренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________ Дата: ____________

1.Легка

Для реакції C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂: яка маса m CO₂ утворюється з 10 g C₆H₁₂O₆? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Легка

Для реакції CaCO₃ → CaO + CO₂: яка маса m CaO утворюється з 100 g CaCO₃? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol

m = g

3.Середня

6 g Fe₂O₃ і 40 g CO реагують за рівнянням Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. Яка маса m CO₂ може утворитися?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

4.Середня

8 g N₂ і 40 g H₂ реагують за рівнянням N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Яка маса m NH₃ може утворитися?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Складна

У реакції 2H₂ + O₂ → 2H₂O 10 g H₂ реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 55,42 g H₂O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(H₂) = 2,016 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molфактичний: 55,42 g

Y = %

6.Складна

У реакції CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O 10 g CH₄ реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 20,45 g H₂O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/molфактичний: 20,45 g

Y = %

Ключ відповідей

1. m = 4,886 g
2. m = 56,03 g
3. m = 4,961 g
4. m = 9,724 g
5. Y = 62 %
6. Y = 91,01 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.