Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

Для реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2: яка маса m CO2 утворюється з 100 g C6H12O6? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Легка
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Для реакції 2H2 + O2 → 2H2O: яка маса m H2O утворюється з 12 g H2? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

12 g N2 і 48 g H2 реагують за рівнянням N2 + 3H2 → 2NH3. Яка маса m NH3 може утворитися?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

10 g C3H8 і 16 g O2 реагують за рівнянням C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Яка маса m CO2 може утворитися?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Складна
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

У реакції Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 20 g Fe2O3 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 8,67 g Fe. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molфактичний: 8,67 g
Y = %
6.Складна
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

У реакції 2H2 + O2 → 2H2O 6 g H2 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 47,2 g H2O. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molфактичний: 47,2 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 48,86 g
  2. 2. m = 107,3 g
  3. 3. m = 14,59 g
  4. 4. m = 13,2 g
  5. 5. Y = 61,97 %
  6. 6. Y = 88,01 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.