Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

Для реакції CaCO3 → CaO + CO2: яка маса m CaO утворюється з 20 g CaCO3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Легка
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

Для реакції Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2: яка маса m CO2 утворюється з 25 g Fe2O3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

16 g Mg і 20 g O2 реагують за рівнянням 2Mg + O2 → 2MgO. Яка маса m MgO може утворитися?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

8 g Mg і 10 g O2 реагують за рівнянням 2Mg + O2 → 2MgO. Яка маса m MgO може утворитися?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Складна
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

У реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 6 g C6H12O6 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 1,9 g C2H5OH. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/molфактичний: 1,9 g
Y = %
6.Складна
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

У реакції Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 12 g Fe2O3 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 4,62 g Fe. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molфактичний: 4,62 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 11,21 g
  2. 2. m = 20,67 g
  3. 3. m = 26,52 g
  4. 4. m = 13,26 g
  5. 5. Y = 61,92 %
  6. 6. Y = 55,04 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.