Робочий аркуш «Стехіометрія» з відповідями

Безкоштовний робочий аркуш для друку «Стехіометрія»: 6 задач від легких до рівня іспиту, з ключем відповідей. Роздрукуйте його або збережіть як PDF.

Новий робочий аркушТренуватися онлайн з підказками

Для викладачів: можна безкоштовно друкувати, копіювати й використовувати на заняттях. Кожен новий аркуш має нові значення і власні відповіді. Будемо вдячні за посилання на ExamProblems на сторінці вашого курсу.

Ім’я: ____________________   Дата: ____________

1.Легка
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

Для реакції CaCO3 → CaO + CO2: яка маса m CO2 утворюється з 32 g CaCO3? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Легка
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

Для реакції C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2: яка маса m C2H5OH утворюється з 20 g C6H12O6? Вважайте, що інші реагенти в надлишку.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
3.Середня
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g CH4 і 24 g O2 реагують за рівнянням CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Яка маса m CO2 може утворитися?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Середня
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

16 g Mg і 20 g O2 реагують за рівнянням 2Mg + O2 → 2MgO. Яка маса m MgO може утворитися?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Складна
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

У реакції 2Na + Cl2 → 2NaCl 6 g Na реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 13,42 g NaCl. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/molфактичний: 13,42 g
Y = %
6.Складна
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

У реакції CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 4 g CH4 реагує повністю (інші реагенти в надлишку) і збирають 6,8 g CO2. Знайдіть вихід у відсотках Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/molфактичний: 6,8 g
Y = %

Ключ відповідей

  1. 1. m = 14,07 g
  2. 2. m = 10,23 g
  3. 3. m = 16,5 g
  4. 4. m = 26,52 g
  5. 5. Y = 87,99 %
  6. 6. Y = 61,96 %

Повні покрокові розв’язки: тренуйте цю тему на examproblems.com.