Kỹ thuật phản ứng hóa học: gói ôn nước rút

Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 8 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.

Bài mới Quay lại môn học

Trong cửa sổ in, hãy chọn “Lưu dưới dạng PDF” để giữ một bản trên thiết bị của bạn.

1Công thức và phương pháp

Động học phản ứng

Bậc một: ln(C_A/C_A0) = −kt
Chu kỳ bán rã (bậc một): t_½ = ln 2/k
Bậc hai: 1/C_A = 1/C_A0 + kt
Arrhenius: k = A·e^−E_a/(RT)
Hai nhiệt độ: ln(k₂/k₁) = (E_a/R)(1/T₁ − 1/T₂)

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Thời gian lưu: τ = V/Q
CSTR, bậc một: τ = X/(k·(1 − X)), C_A = C_A0/(1 + kτ)
PFR, bậc một: τ = ln(1/(1 − X))/k, C_A = C_A0·e^−kτ
Độ chuyển hóa từ thể tích: CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e^−kτ
N CSTR giống nhau mắc nối tiếp: X = 1 − 1/(1 + kτ_i)^N

Cân bằng hóa học

Hằng số cân bằng: K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (×hệ số), Cân bằng
Phương trình bậc hai: x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Phương pháp

Viết K_c với sản phẩm ở trên chất phản ứng, mỗi chất được nâng lên lũy thừa bằng hệ số của nó.
Lập bảng ICE: Ban đầu, Thay đổi (theo bước x nhân với các hệ số), Cân bằng.
Đưa các biểu thức lúc cân bằng vào K_c và giải tìm x.
Kiểm tra xem x có đủ nhỏ để xấp xỉ không; nếu không thì giải phương trình bậc hai.

Cân bằng khối lượng

Trạng thái ổn định: vào = ra
Cân bằng tổng: ṁ₁ + ṁ₂ = ṁ₃
Cân bằng cấu tử: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = ṁ₃x₃
Thiết bị cô đặc: F·x_F = P·x_P, W = F − P

2Bài tập

1.Động học phản ứngTrung bình

Một phản ứng có định luật tốc độ −r_A = k·C_A² với k = 0,5 L/(mol·min) và bắt đầu ở 1 mol/L. Tìm nồng độ C_A sau 15 min.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

2.Động học phản ứngKhó

Một phản ứng bậc một có hằng số tốc độ 0,05 s⁻¹ ở 80 °C và năng lượng hoạt hóa 80 kJ/mol. Tìm thừa số tiền mũ A trong phương trình Arrhenius.

k = 0,05 s⁻¹T = 80 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Trung bình

Một phản ứng bậc một pha lỏng A → B (k = 0,1 min⁻¹) diễn ra trong lò phản ứng dòng đẩy (PFR) 100 L. Nguyên liệu vào với 10 L/min và C_A0 = 2,5 mol/L. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm nồng độ ra C_A.

V = 100 LQ = 10 L/mink = 0,1 min⁻¹C_A0 = 2,5 mol/L

C_A = mol/L

4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)Khó

Một phản ứng bậc một pha lỏng (k = 0,08 min⁻¹) diễn ra trong lò phản ứng dòng đẩy (PFR) 500 L cấp liệu 100 L/min. Khối lượng riêng không đổi và lò phản ứng ở trạng thái ổn định. Tìm độ chuyển hóa X theo phần trăm.

V = 500 LQ = 100 L/mink = 0,08 min⁻¹

X = %

5.Cân bằng hóa họcTrung bình

0,2 mol/L H₂ và 0,2 mol/L I₂ được cho vào một bình và phản ứng: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, với K_c = 25. Tìm nồng độ lúc cân bằng [H₂].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LK_c = 25

[H₂] = mol/L

6.Cân bằng hóa họcKhó

PCl₅ phân hủy: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, với K_c = 0,05 ở nhiệt độ phản ứng. Một bình ban đầu chỉ có 1 mol/L PCl₅. Tìm nồng độ lúc cân bằng [PCl₅].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LK_c = 0,05

[PCl₅] = mol/L

7.Cân bằng khối lượngTrung bình

Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 15% NaOH? Tìm ṁ₂.

ṁ₁ = 200 kg/hx₁ = 35 %x₂ = 10 %x₃ = 15 %

ṁ₂ = kg/h

8.Cân bằng khối lượngKhó

Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch muối bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lượng nước bay hơi W theo kg/h.

F = 2300 kg/hx_F = 12 %x_P = 65 %

W = kg/h

3Dung dịch

1.Động học phản ứng

Đáp số: C_A = 0,1176 mol/L

Tốc độ phản ứng: với phản ứng bậc một −dC/dt = kC, nên C = C₀·e^−kt và chu kỳ bán rã ln 2/k không phụ thuộc nồng độ. Với phản ứng bậc hai 1/C = 1/C₀ + kt. Hằng số tốc độ tăng theo nhiệt độ theo Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Định luật bậc hai dạng tích phân

1/C_A = 1/C_A0 + kt = 1 + 0,5·15 = 8,5 L/mol

C_A = 1/8,5 = 0,1176 mol/L

Đáp số

C_A = 0,1176 mol/L

2.Động học phản ứng

Đáp số: A = 3,406 × 10¹⁰ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e^−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e^−Ea/(RT).

Nhiệt độ tuyệt đối

T = 80 + 273,15 = 353,1 K

Giải phương trình Arrhenius tìm A

E_a/(RT) = 80000/(8,314·353,1) = 27,25

A = k·e^27,25 = 0,05·6,812 × 10¹¹ = 3,406 × 10¹⁰ s⁻¹

Đáp số

A = 3,406 × 10¹⁰ s⁻¹

3.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: C_A = 0,9197 mol/L

Lò phản ứng lý tưởng, phản ứng bậc một (−r_A = k·C_A) ở trạng thái ổn định, với thời gian lưu τ = V/Q. CSTR được trộn hoàn hảo, nên toàn bộ thể tích phản ứng ở nồng độ ra thấp: τ = X/(k·(1 − X)) và C_A = C_A0/(1 + k·τ). Trong PFR mỗi lát chất lỏng phản ứng như một lò phản ứng gián đoạn nhỏ: τ = ln(1/(1 − X))/k và C_A = C_A0·e^−k·τ. Với cùng độ chuyển hóa, CSTR luôn cần thể tích lớn hơn PFR.

Thời gian lưu

τ = V/Q = 100/10 = 10 min

Nồng độ ra

C_A = 2,5·e^−0,1·10 = 0,9197 mol/L

Đáp số

C_A = 0,9197 mol/L

Độ chuyển hóa: X = 63,21%.

4.Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Đáp số: X = 32,97 %

Thời gian lưu

τ = V/Q = 500/100 = 5 min, kτ = 0,08·5 = 0,4

Độ chuyển hóa

X = 1 − e^−kτ = 1 − e^−0,4 = 32,97%

Đáp số

X = 32,97%

5.Cân bằng hóa học

Đáp số: [H₂] = 0,05714 mol/L

Cân bằng hóa học: với aA + bB ⇌ cC + dD, hằng số cân bằng là K_c = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b), dùng các nồng độ lúc cân bằng. Bảng ICE (Ban đầu, Thay đổi, Cân bằng) liên hệ lượng ban đầu với lượng lúc cân bằng qua một ẩn x, nhân với các hệ số.

Biểu thức cân bằng

25 = (2x)²/(0,2 − x)²

Lấy căn bậc hai

5 = 2x/(0,2 − x) → x = 0,2·5/(2 + 5) = 0,1429 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[H₂] = 0,2 − x = 0,05714 mol/L

Đáp số

[H₂] = 0,05714 mol/L

6.Cân bằng hóa học

Đáp số: [PCl₅] = 0,8 mol/L

Biểu thức cân bằng

0,05 = x²/(1 − x) → x² + 0,05·x − 0,05 = 0

Giải phương trình bậc hai

x = (−0,05 + √(0,05² + 4·0,05))/2 = 0,2 mol/L

Nồng độ lúc cân bằng

[PCl₅] = 1 − 0,2 = 0,8 mol/L

Đáp số

[PCl₅] = 0,8 mol/L

7.Cân bằng khối lượng

Đáp số: ṁ₂ = 800 kg/h

Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.

Các phương trình cân bằng

Total: ṁ₃ = ṁ₁ + ṁ₂

NaOH: ṁ₁x₁ + ṁ₂x₂ = (ṁ₁ + ṁ₂)x₃

Giải tìm ṁ₂

ṁ₂ = ṁ₁(x₁ − x₃)/(x₃ − x₂) = 200·(35 − 15)/(15 − 10) = 800 kg/h

Đáp số

ṁ₂ = 800 kg/h

8.Cân bằng khối lượng

Đáp số: W = 1875 kg/h

Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.

Cân bằng chất tan

F·x_F = P·x_P → P = 2300·12/65 = 424,6 kg/h

Cân bằng tổng

W = F − P = 2300 − 424,6 = 1875 kg/h

Đáp số

W = 1875 kg/h

ExamProblems · examproblems.com/courses/chemical-reaction-engineering

Kỹ thuật phản ứng hóa học: gói ôn nước rút

1Công thức và phương pháp

Động học phản ứng

Tính kích thước lò phản ứng (CSTR và PFR)

Cân bằng hóa học

Phương pháp

Cân bằng khối lượng

2Bài tập

3Dung dịch

Định luật bậc hai dạng tích phân

Đáp số

Nhiệt độ tuyệt đối

Giải phương trình Arrhenius tìm A

Đáp số

Thời gian lưu

Nồng độ ra

Đáp số

Thời gian lưu

Độ chuyển hóa

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Lấy căn bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Biểu thức cân bằng

Giải phương trình bậc hai

Nồng độ lúc cân bằng

Đáp số

Các phương trình cân bằng

Giải tìm ṁ2

Đáp số

Cân bằng chất tan

Cân bằng tổng

Đáp số

Giải tìm ṁ₂