Cân bằng khối lượng
- Trạng thái ổn định
- vào = ra
- Cân bằng tổng
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Cân bằng cấu tử
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Thiết bị cô đặc
- F·xF = P·xP, W = F − P
Cân bằng vật chất và năng lượng: gói ôn nước rút
Bảng công thức, các bước phương pháp chính cho từng chủ đề và 8 bài tập, kèm lời giải đầy đủ ở cuối.
1Công thức và phương pháp
Cân bằng năng lượng
- Nhiệt cảm
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Ẩn nhiệt
- Q = ṁ·hfg
- Trộn
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Nước
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Phương trình khí lý tưởng
- Phương trình khí lý tưởng
- pV = nRT
- Hằng số khí
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Phương trình khí kết hợp
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Số mol
- n = m/M
- Nhiệt độ
- T[K] = T[°C] + 273,15
Tỉ lượng hóa học
- Số mol
- n = m/M
- Nồng độ
- c = n/V
- Tỉ lệ mol
- dùng các hệ số của phương trình đã cân bằng
- Chất hạn chế
- chất hết trước
- Hiệu suất phần trăm
- thực tế / lý thuyết × 100%
Phương pháp
- Viết và cân bằng phương trình hóa học.
- Đổi khối lượng đã cho sang mol: n = m/M.
- Dùng các hệ số làm tỉ lệ mol để tìm số mol của chất bạn muốn.
- Đổi ngược lại sang khối lượng bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, hãy tìm chất hạn chế trước.
2Bài tập
1.Cân bằng khối lượngTrung bình
Mỗi giờ phải thêm bao nhiêu dòng 2 vào dòng 1 để sản phẩm sau khi trộn chứa 20% đường? Tìm ṁ2.
ṁ1 = 300 kg/hx1 = 35 %x2 = 15 %x3 = 20 %
ṁ2 = kg/h
2.Cân bằng khối lượngKhó
Một thiết bị cô đặc làm đặc dung dịch đường bằng cách đun bay hơi nước tinh khiết. Tìm lượng nước bay hơi W theo kg/h.
F = 3300 kg/hxF = 6 %xP = 50 %
W = kg/h
3.Cân bằng năng lượngTrung bình
hỗn hợp glycol nóng làm nguội nước trong thiết bị trao đổi nhiệt ngược dòng, không có tổn thất nhiệt. Tìm nhiệt độ nước ra tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 80 °Cṁc = 2 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.Cân bằng năng lượngKhó
dầu nhẹ nóng làm nóng nước trong một thiết bị trao đổi nhiệt bị thất thoát 15% nhiệt do dòng nóng tỏa ra ra môi trường xung quanh. Tìm lưu lượng nước ṁc cần thiết.
ṁh = 2,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 130 → 80 °Ct: 15 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tổn thất = 15 %
ṁc = kg/s
5.Phương trình khí lý tưởngTrung bình
60 g CH₄ chiếm thể tích V bao nhiêu ở 200 kPa và 95 °C? Coi đó là khí lý tưởng.
m = 60 gM = 16,04 g/molP = 200 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Phương trình khí lý tưởngKhó
Tìm khối lượng riêng ρ của CH₄ ở 250 kPa và 60 °C, coi đó là khí lý tưởng.
M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.Tỉ lượng hóa họcTrung bình
8 g C3H8 và 10 g O2 phản ứng theo C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. Khối lượng m của CO2 có thể tạo thành là bao nhiêu?
M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
8.Tỉ lượng hóa họcKhó
Trong phản ứng CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 12 g CH4 phản ứng hoàn toàn (các chất phản ứng khác dư) và thu được 18,87 g H2O. Tìm hiệu suất phần trăm Y.
M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molthực tế: 18,87 g
Y = %
3Dung dịch
1.Cân bằng khối lượng
Đáp số: ṁ2 = 900 kg/h
Cân bằng khối lượng ở trạng thái ổn định: vào = ra cho tổng và cho từng cấu tử. Bài toán pha trộn kết hợp cả hai.
Các phương trình cân bằng
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
đường: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Giải tìm ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 300·(35 − 20)/(20 − 15) = 900 kg/h
Đáp số
ṁ2 = 900 kg/h
2.Cân bằng khối lượng
Đáp số: W = 2904 kg/h
Cấu tử liên kết: một cấu tử đi qua không đổi trong một dòng (ở đây là chất tan) liên hệ trực tiếp các lưu lượng. Sau đó cân bằng tổng cho phần còn lại.
Cân bằng chất tan
F·xF = P·xP → P = 3300·6/50 = 396 kg/h
Cân bằng tổng
W = F − P = 3300 − 396 = 2904 kg/h
Đáp số
W = 2904 kg/h
3.Cân bằng năng lượng
Đáp số: tout = 28,61 °C
Cân bằng năng lượng của thiết bị trao đổi nhiệt: khi không có tổn thất, ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Nhiệt do dòng nóng tỏa ra
Q = 0,5·3,6·(120 − 80) = 72 kW
Nhiệt nước thu vào
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 72/(2·4,18) = 28,61 °C
Đáp số
tout = 28,61 °C
4.Cân bằng năng lượng
Đáp số: ṁc = 0,8897 kg/s
Cân bằng năng lượng có tổn thất: nhiệt tỏa ra = nhiệt hấp thụ + nhiệt tổn thất.
Nhiệt tỏa ra
Qh = 2,5·2,1·(130 − 80) = 262,5 kW
Nhiệt đến được nước
Qc = (1 − 0,15)·262,5 = 223,1 kW
Lưu lượng nước
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 223,1/(4,18·60) = 0,8897 kg/s
Đáp số
ṁc = 0,8897 kg/s
5.Phương trình khí lý tưởng
Đáp số: V = 57,25 L
Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT, với n = m/M.
Số mol
n = 60/16,04 = 3,741 mol
T = 95 + 273,15 = 368,1 K
Thể tích
V = nRT/P = 3,741·8,314·368,1/200 = 57,25 L
Đáp số
V = 57,25 L
6.Phương trình khí lý tưởng
Đáp số: ρ = 1,448 kg/m³
Khối lượng riêng của khí lý tưởng: ρ = PM/(RT).
Biến đổi phương trình khí
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 60 + 273,15 = 333,1 K
Khối lượng riêng
ρ = 250·16,04/(8,314·333,1) = 1,448 kg/m³
Đáp số
ρ = 1,448 kg/m³
7.Tỉ lượng hóa học
Đáp số: m = 8,252 g
Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.
Số mol của từng chất phản ứng
n(C3H8) = 8/44,1 = 0,1814 mol
n(O2) = 10/32 = 0,3125 mol
Chất hạn chế
0,1814/1 = 0,1814, 0,3125/5 = 0,0625 → O2
Khối lượng sản phẩm
n(CO2) = 0,0625·3 = 0,1875 mol
m = 0,1875·44,01 = 8,252 g
Đáp số
m = 8,252 g
8.Tỉ lượng hóa học
Đáp số: Y = 69,99 %
Tỉ lượng hóa học: một phương trình đã cân bằng đếm số hạt, không phải số gam. Đổi khối lượng sang mol bằng n = m/M, dùng các hệ số của phương trình làm tỉ lệ mol, rồi đổi ngược lại bằng m = n·M. Với hai chất phản ứng, chất hạn chế là chất hết trước và quyết định lượng sản phẩm tạo thành.
Lượng sản phẩm lý thuyết
n(CH4) = 12/16,04 = 0,7481 mol
m = 0,7481·2/1·18,02 = 26,96 g
Hiệu suất phần trăm
Y = 18,87/26,96·100 = 69,99%
Đáp số
Y = 69,99%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances