1.Dễ
55 kJ nhiệt được cấp cho 500 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)). Tìm độ tăng nhiệt độ ΔT.
q = 55 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án
2.Dễ
Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 500 g nước từ 19 °C lên 45 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.
m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Trung bình
Một khối nhôm 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 80 °C được thả vào 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 16 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Một khối sắt 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) ở 100 °C được thả vào 400 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 17 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm nhiệt q tỏa ra khi 10 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) cháy hoàn toàn: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Cho q là số dương.
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
Đáp án
- 1. ΔT = 26,32 °C
- 2. q = 54,34 kJ
- 3. Tf = 20,77 °C
- 4. Tf = 18,1 °C
- 5. q = 155,5 kJ
- 6. ΔH° = −5755 kJ
Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.