1.Dễ
Cần bao nhiêu nhiệt q để làm nóng 150 g nước từ 19 °C lên 90 °C? Nhiệt dung riêng của nước là 4,18 J/(g·°C). Cho đáp án theo kJ.
m = 150 gT1 = 19 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
Phiếu bài tập Nhiệt lượng kế và entanpi có đáp án
2.Dễ
39 kJ nhiệt được cấp cho 100 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)). Tìm độ tăng nhiệt độ ΔT.
q = 39 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Trung bình
Một khối nhôm 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 190 °C được thả vào 150 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 21 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Trung bình
Một khối nhôm 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) ở 120 °C được thả vào 100 g nước (c = 4,18 J/(g·°C)) ở 16 °C trong một cốc cách nhiệt. Tìm nhiệt độ cuối Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Khó
Dùng entanpi tạo thành chuẩn để tìm ΔH° cho phản ứng CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
Đáp án
- 1. q = 44,52 kJ
- 2. ΔT = 93,3 °C
- 3. Tf = 50,86 °C
- 4. Tf = 52,31 °C
- 5. ΔH° = −2802 kJ
- 6. ΔH° = −890,3 kJ
Lời giải đầy đủ từng bước: hãy luyện chủ đề này trên examproblems.com.