反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.08 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.08 min⁻¹
t½ = min
2.简单
CA​ (mol/L)r0.25r = ?CB​ = 0.2 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.05 L/(mol·s)。求 CA = 0.25 mol/L、CB = 0.2 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CA·CBk = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.25 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
t (min)C (mol/L)10 min0.3

在一个一级反应中，A 的浓度在 10 min 内从 1.5 mol/L 降到 0.3 mol/L。求速率常数 k。

CA0 = 1.5 mol/LCA = 0.3 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.中等
t (min)X (%)t = ?90%

一个零级反应的 k = 0.02 mol/(L·min)，初始浓度为 2 mol/L。达到 90% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.困难
Tk40 °C0.0270 °C?

某反应在 40 °C 时速率常数为 0.02 min⁻¹，活化能为 60 kJ/mol。求 70 °C 时的速率常数 k2。

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.困难
Tk40 °Ck1​?2·k1​

一个反应的活化能为 55 kJ/mol。在 40 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 2 倍？

Ea = 55 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. t½ = 8.664 min
  2. 2. r = 0.0025 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0.1609 min⁻¹
  4. 4. t = 90 min
  5. 5. k2 = 0.15 min⁻¹
  6. 6. T2 = 50.62 °C

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