反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.25 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
2.简单
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.05 min⁻¹。A 的初始浓度为 0.5 mol/L。求 15 min 后的浓度 CA。

k = 0.05 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.中等
t (min)X (%)t = ?20%

一个零级反应的 k = 0.04 mol/(L·min)，初始浓度为 1 mol/L。达到 20% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
4.中等
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.8 L/(mol·min)，初始浓度 1.5 mol/L。求 2 min 后的浓度 CA。

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.困难
1/Tln kT = 40 °Cln 0.002ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

一个一级反应在 40 °C 时的速率常数为 0.002 s⁻¹，活化能为 50 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。

k = 0.002 s⁻¹T = 40 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.困难
Tk35 °C0.0150 °C?

某反应在 35 °C 时速率常数为 0.01 min⁻¹，活化能为 70 kJ/mol。求 50 °C 时的速率常数 k2。

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

答案

  1. 1. t½ = 2.773 min
  2. 2. CA = 0.2362 mol/L
  3. 3. t = 5 min
  4. 4. CA = 0.4412 mol/L
  5. 5. A = 438052 s⁻¹
  6. 6. k2 = 0.03555 min⁻¹

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