反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

新练习卷在线练习，附提示

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1.简单
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 1 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.02 L/(mol·s)。求 CA = 1 mol/L、CB = 1 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CA·CBk = 0.02 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.简单
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0.2 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CB，k = 0.1 s⁻¹。求 CA = 1 mol/L、CB = 0.2 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CBk = 0.1 s⁻¹CA = 1 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.5 L/(mol·min)，初始浓度 1 mol/L。求 15 min 后的浓度 CA。

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
4.中等
t (min)X (%)t = ?99%

间歇反应器中的一级反应 k = 0.08 min⁻¹。达到 99% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.08 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.困难
Tk30 °C0.00540 °C0.01

某反应的速率常数在 30 °C 时为 0.005 min⁻¹，在 40 °C 时为 0.01 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.01 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
Tk50 °Ck1​?10·k1​

一个反应的活化能为 90 kJ/mol。在 50 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 10 倍？

Ea = 90 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. r = 0.02 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0.02 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0.1176 mol/L
  4. 4. t = 57.56 min
  5. 5. Ea = 54.71 kJ/mol
  6. 6. T2 = 73.85 °C

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