反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.1 min⁻¹。A 的初始浓度为 0.5 mol/L。求 10 min 后的浓度 CA。

k = 0.1 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
2.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.02 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
3.中等
t (min)X (%)t = ?60%

一个零级反应的 k = 0.025 mol/(L·min)，初始浓度为 2 mol/L。达到 60% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
4.中等
t (min)X (%)t = ?95%

间歇反应器中的一级反应 k = 0.3 min⁻¹。达到 95% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.3 min⁻¹X = 95 %
t = min
5.困难
Tk20 °C0.0135 °C0.11

某反应的速率常数在 20 °C 时为 0.01 min⁻¹，在 35 °C 时为 0.11 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.11 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
Tk30 °Ck1​?10·k1​

一个反应的活化能为 75 kJ/mol。在 30 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 10 倍？

Ea = 75 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. CA = 0.1839 mol/L
  2. 2. t½ = 34.66 min
  3. 3. t = 48 min
  4. 4. t = 9.986 min
  5. 5. Ea = 120.1 kJ/mol
  6. 6. T2 = 55.42 °C

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