反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

新练习卷在线练习，附提示

教师请注意： 可免费打印、复印并在课堂上使用。每份新练习题都有新的数值和独立的答案。欢迎在课程页面添加指向 ExamProblems 的链接。

姓名: ____________________   日期: ____________

1.简单
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 0.5 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA，k = 0.02 s⁻¹。求 CA = 0.1 mol/L、CB = 0.5 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CAk = 0.02 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
2.简单
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.02 min⁻¹。A 的初始浓度为 1.5 mol/L。求 40 min 后的浓度 CA。

k = 0.02 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.中等
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 1 L/(mol·min)，初始浓度 1 mol/L。求 30 min 后的浓度 CA。

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.25 L/(mol·min)，初始浓度为 2 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.困难
Tk30 °C0.0140 °C0.0214

某反应的速率常数在 30 °C 时为 0.01 min⁻¹，在 40 °C 时为 0.0214 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0214 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
Tk20 °Ck1​?10·k1​

一个反应的活化能为 100 kJ/mol。在 20 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 10 倍？

Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 10R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. r = 0.002 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0.674 mol/L
  3. 3. CA = 0.03226 mol/L
  4. 4. t½ = 2 min
  5. 5. Ea = 60.05 kJ/mol
  6. 6. T2 = 37.43 °C

完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。