反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 1 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA，k = 0.5 s⁻¹。求 CA = 0.1 mol/L、CB = 1 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CAk = 0.5 s⁻¹CA = 0.1 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.025 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.025 min⁻¹
t½ = min
3.中等
t (min)X (%)t = ?90%

一个零级反应的 k = 0.01 mol/(L·min)，初始浓度为 2 mol/L。达到 90% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
4.中等
t (min)C (mol/L)60 min0.48

在一个一级反应中，A 的浓度在 60 min 内从 0.8 mol/L 降到 0.48 mol/L。求速率常数 k。

CA0 = 0.8 mol/LCA = 0.48 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
5.困难
Tk25 °C0.00250 °C?

某反应在 25 °C 时速率常数为 0.002 min⁻¹，活化能为 120 kJ/mol。求 50 °C 时的速率常数 k2。

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 50 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.困难
Tk25 °Ck1​?3·k1​

一个反应的活化能为 75 kJ/mol。在 25 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 3 倍？

Ea = 75 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 3R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. r = 0.05 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 27.73 min
  3. 3. t = 180 min
  4. 4. k = 0.008514 min⁻¹
  5. 5. k2 = 0.08463 min⁻¹
  6. 6. T2 = 36.23 °C

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