反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

一个零级反应 A → 产物的速率常数为 0.005 mol/(L·min)。A 的初始浓度为 2 mol/L。求 15 min 后的浓度 CA。

k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.简单
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0.5

一个一级反应的半衰期为 4 min。求其速率常数 k。

t½ = 4 min
k = min⁻¹
3.中等
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度 1.5 mol/L。求 20 min 后的浓度 CA。

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.中等
t (min)X (%)t = ?50%

间歇反应器中的一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.4 L/(mol·min)，初始浓度为 1.5 mol/L。达到 50% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 50 %
t = min
5.困难
Tk30 °Ck1​?4·k1​

一个反应的活化能为 70 kJ/mol。在 30 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 4 倍？

Ea = 70 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.困难
Tk40 °C0.0265 °C0.0827

某反应的速率常数在 40 °C 时为 0.02 min⁻¹，在 65 °C 时为 0.0827 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.0827 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

答案

  1. 1. CA = 1.925 mol/L
  2. 2. k = 0.1733 min⁻¹
  3. 3. CA = 0.375 mol/L
  4. 4. t = 1.667 min
  5. 5. T2 = 45.93 °C
  6. 6. Ea = 49.99 kJ/mol

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