反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.1 min⁻¹。A 的初始浓度为 1.5 mol/L。求 15 min 后的浓度 CA。

k = 0.1 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.简单
CA​ (mol/L)r0.4r = ?CB​ = 0.5 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CB，k = 0.5 s⁻¹。求 CA = 0.4 mol/L、CB = 0.5 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CBk = 0.5 s⁻¹CA = 0.4 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 1 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.中等
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度 1.5 mol/L。求 2 min 后的浓度 CA。

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.困难
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))实验 10.10.01实验 20.30.0173n = ?

两次实验测定反应 A → 产物的初始速率。CA0 = 0.1 mol/L 时速率为 0.01 mol/(L·s)；CA0 = 0.3 mol/L 时速率为 0.0173 mol/(L·s)。求对 A 的反应级数 n。

CA0,1 = 0.1 mol/Lr1 = 0.01 mol/(L·s)CA0,2 = 0.3 mol/Lr2 = 0.0173 mol/(L·s)
n =
6.困难
Tk35 °C0.00575 °C0.144

某反应的速率常数在 35 °C 时为 0.005 min⁻¹，在 75 °C 时为 0.144 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.144 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

答案

  1. 1. CA = 0.3347 mol/L
  2. 2. r = 0.25 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 20 min
  4. 4. CA = 1.154 mol/L
  5. 5. n = 0.4989
  6. 6. Ea = 74.93 kJ/mol

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