反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0.5

一个一级反应的半衰期为 3 min。求其速率常数 k。

t½ = 3 min
k = min⁻¹
2.简单
CA​ (mol/L)r0.4r = ?CB​ = 0.3 mol/L

反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CB，k = 0.2 s⁻¹。求 CA = 0.4 mol/L、CB = 0.3 mol/L 时的反应速率 r。

r = k·CBk = 0.2 s⁻¹CA = 0.4 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度为 0.2 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
4.中等
t (min)X (%)t = ?50%

间歇反应器中的一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度为 1 mol/L。达到 50% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
5.困难
1/Tln kT = 50 °Cln 0.1ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

一个一级反应在 50 °C 时的速率常数为 0.1 s⁻¹，活化能为 60 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。

k = 0.1 s⁻¹T = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.困难
1/Tln kT = 25 °Cln 0.01ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

一个一级反应在 25 °C 时的速率常数为 0.01 s⁻¹，活化能为 70 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。

k = 0.01 s⁻¹T = 25 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

答案

  1. 1. k = 0.231 min⁻¹
  2. 2. r = 0.06 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 50 min
  4. 4. t = 10 min
  5. 5. A = 4.999 × 10⁸ s⁻¹
  6. 6. A = 1.837 × 10¹⁰ s⁻¹

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