1.简单
一个一级反应的速率常数为 0.01 min⁻¹。求其半衰期 t½。
k = 0.01 min⁻¹
t½ = min
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.005 L/(mol·s)。求 CA = 0.8 mol/L、CB = 1 mol/L 时的反应速率 r。
r = k·CA·CBk = 0.005 L/(mol·s)CA = 0.8 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 1 L/(mol·min)，初始浓度为 0.8 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
4.中等
一个零级反应的 k = 0.025 mol/(L·min)，初始浓度为 1.2 mol/L。达到 30% 转化率需要多长时间？求 t。
k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/LX = 30 %
t = min
5.困难
某反应的速率常数在 20 °C 时为 0.02 min⁻¹，在 60 °C 时为 0.143 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.143 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
某反应在 35 °C 时速率常数为 0.005 min⁻¹，活化能为 75 kJ/mol。求 45 °C 时的速率常数 k2。
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
答案
- 1. t½ = 69.31 min
- 2. r = 0.004 mol/(L·s)
- 3. t½ = 1.25 min
- 4. t = 14.4 min
- 5. Ea = 39.93 kJ/mol
- 6. k2 = 0.01255 min⁻¹
完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。