反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

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1.简单
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

一级反应 A → 产物的速率常数为 0.02 min⁻¹。A 的初始浓度为 1 mol/L。求 40 min 后的浓度 CA。

k = 0.02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
2.简单
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个一级反应的速率常数为 0.25 min⁻¹。求其半衰期 t½。

k = 0.25 min⁻¹
t½ = min
3.中等
t (min)X (%)t = ?75%

一个零级反应的 k = 0.025 mol/(L·min)，初始浓度为 0.8 mol/L。达到 75% 转化率需要多长时间？求 t。

k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 75 %
t = min
4.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 0.8 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
5.困难
Tk20 °C0.0560 °C0.751

某反应的速率常数在 20 °C 时为 0.05 min⁻¹，在 60 °C 时为 0.751 min⁻¹。求活化能 Ea。

k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.751 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.困难
Tk20 °Ck1​?4·k1​

一个反应的活化能为 75 kJ/mol。在 20 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 4 倍？

Ea = 75 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 4R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

答案

  1. 1. CA = 0.4493 mol/L
  2. 2. t½ = 2.773 min
  3. 3. t = 24 min
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. Ea = 55 kJ/mol
  6. 6. T2 = 33.83 °C

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