反应动力学练习卷（附答案）

免费可打印的反应动力学练习卷：6 道题，从简单到考试水平，附答案。可打印或另存为 PDF。

新练习卷在线练习，附提示

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姓名: ____________________   日期: ____________

1.简单
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0.5

一个一级反应的半衰期为 60 min。求其速率常数 k。

t½ = 60 min
k = min⁻¹
2.简单
t (min)C/C₀t½​ = 45 min0.5

一个一级反应的半衰期为 45 min。求其速率常数 k。

t½ = 45 min
k = min⁻¹
3.中等
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 1 mol/L。求其第一个半衰期 t½。

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/L
t½ = min
4.中等
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度 2 mol/L。求 20 min 后的浓度 CA。

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.困难
Tk30 °C0.00255 °C?

某反应在 30 °C 时速率常数为 0.002 min⁻¹，活化能为 40 kJ/mol。求 55 °C 时的速率常数 k2。

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 55 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.困难
1/Tln kT = 80 °Cln 0.02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

一个一级反应在 80 °C 时的速率常数为 0.02 s⁻¹，活化能为 100 kJ/mol。求阿伦尼乌斯方程中的指前因子 A。

k = 0.02 s⁻¹T = 80 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

答案

  1. 1. k = 0.01155 min⁻¹
  2. 2. k = 0.0154 min⁻¹
  3. 3. t½ = 20 min
  4. 4. CA = 0.4 mol/L
  5. 5. k2 = 0.006701 min⁻¹
  6. 6. A = 1.238 × 10¹³ s⁻¹

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