1.简单
反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.002 L/(mol·s)。求 CA = 1 mol/L、CB = 0.6 mol/L 时的反应速率 r。
r = k·CA·CBk = 0.002 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
一级反应 A → 产物的速率常数为 0.025 min⁻¹。A 的初始浓度为 1.5 mol/L。求 30 min 后的浓度 CA。
k = 0.025 min⁻¹CA0 = 1.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.05 L/(mol·min)，初始浓度为 1.5 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/L
t½ = min
4.中等
速率方程为 −rA = k·CA² 的反应，k = 0.1 L/(mol·min)，初始浓度 1 mol/L。求 30 min 后的浓度 CA。
k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.困难
某反应在 30 °C 时速率常数为 0.02 min⁻¹，活化能为 70 kJ/mol。求 50 °C 时的速率常数 k2。
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.困难
某反应的速率常数在 35 °C 时为 0.05 min⁻¹，在 65 °C 时为 0.671 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.671 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
答案
- 1. r = 0.0012 mol/(L·s)
- 2. CA = 0.7085 mol/L
- 3. t½ = 13.33 min
- 4. CA = 0.25 mol/L
- 5. k2 = 0.1116 min⁻¹
- 6. Ea = 74.99 kJ/mol
完整分步解答：请在 examproblems.com 上练习本主题。