1.简单
反应 A + B → C 遵循速率方程 r = k·CA·CB，k = 0.5 L/(mol·s)。求 CA = 1.5 mol/L、CB = 1 mol/L 时的反应速率 r。
r = k·CA·CBk = 0.5 L/(mol·s)CA = 1.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
反应动力学练习卷（附答案）
2.简单
一个一级反应的速率常数为 0.1 min⁻¹。求其半衰期 t½。
k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
3.中等
在一个一级反应中，A 的浓度在 15 min 内从 2 mol/L 降到 1.6 mol/L。求速率常数 k。
CA0 = 2 mol/LCA = 1.6 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.中等
一个二级反应（−rA = k·CA²）的 k = 0.5 L/(mol·min)，初始浓度为 0.2 mol/L。求其第一个半衰期 t½。
k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.困难
一个反应的活化能为 40 kJ/mol。在 40 °C 时反应太慢。须加热到多少温度 T2（以 °C 表示）才能使反应快 2 倍？
Ea = 40 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.困难
某反应的速率常数在 30 °C 时为 0.01 min⁻¹，在 70 °C 时为 2.57 min⁻¹。求活化能 Ea。
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 2.57 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
答案
- 1. r = 0.75 mol/(L·s)
- 2. t½ = 6.931 min
- 3. k = 0.01488 min⁻¹
- 4. t½ = 10 min
- 5. T2 = 54.8 °C
- 6. Ea = 120 kJ/mol
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