1.سهلة
تُضاف 18 kJ من الحرارة إلى 500 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 18 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 300 g من الماء من 10 °C إلى 45 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 300 gT1 = 10 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 140 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 190 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 17 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 10 g من C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 8,612 °C
- 2. q = 43,89 kJ
- 3. Tf = 22,16 °C
- 4. Tf = 44,09 °C
- 5. q = 495,1 kJ
- 6. ΔH° = −1367 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.