1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 250 g من الماء من 22 °C إلى 85 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 250 gT1 = 22 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 200 g من الماء من 24 °C إلى 45 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 200 gT1 = 24 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 170 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 15 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 120 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 20 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 65,83 kJ
- 2. q = 17,56 kJ
- 3. Tf = 15,89 °C
- 4. Tf = 25,46 °C
- 5. ΔH° = −890,3 kJ
- 6. q = 311 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.