1.سهلة
تُضاف 62 kJ من الحرارة إلى 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 62 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 400 g من الماء من 18 °C إلى 60 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 150 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 100 g من C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 74,16 °C
- 2. q = 70,22 kJ
- 3. Tf = 26,49 °C
- 4. Tf = 25,81 °C
- 5. q = 2967 kJ
- 6. q = 2775 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.