1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 300 g من الماء من 30 °C إلى 50 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 300 gT1 = 30 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 41 kJ من الحرارة إلى 1000 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 41 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 140 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 21 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 180 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 25 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 25,08 kJ
- 2. ΔT = 9,809 °C
- 3. Tf = 27,88 °C
- 4. Tf = 30,21 °C
- 5. ΔH° = −1453 kJ
- 6. ΔH° = −3119 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.