ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
19 g CuSO4​V = 250 mL

يُذاب 19 g من CuSO4 (M = 159,61 g/mol) في الماء لتحضير 250 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 19 gM = 159,61 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.سهلة
15 g KNO3​V = 1000 mL

يُذاب 15 g من KNO3 (M = 101,1 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 15 gM = 101,1 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.متوسطة
2 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L1000 mL

تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,05 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.متوسطة
4 mol/LV1​0,4 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,4 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 4 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
5.صعبة
2 mol/L250 mL0,75 mol/L200 mLc = ?450 mL

يُخلط 250 mL من محلول تركيزه 2 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,75 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,25 mol/L300 mL3 mol/L250 mLc = ?550 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L مع 250 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 3 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,4762 mol/L
  2. 2. c = 0,1484 mol/L
  3. 3. V1 = 25 mL
  4. 4. Vwater = 180 mL
  5. 5. c = 1,444 mol/L
  6. 6. c = 1,5 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.