Massenbilanz
- Stationärer Zustand
- Eingang = Ausgang
- Gesamtbilanz
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Komponentenbilanz
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Verdampfer
- F·xF = P·xP, W = F − P
Stoff- und Energiebilanzen: Lernpaket
Formelsammlungen, die wichtigsten Lösungsschritte zu jedem Thema und 8 Übungsaufgaben, mit vollständigen Lösungen am Ende.
1Formeln und Methoden
Energiebilanz
- Fühlbare Wärme
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Latente Wärme
- Q = ṁ·hfg
- Mischen
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Wasser
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ideales Gasgesetz
- Ideales Gasgesetz
- pV = nRT
- Gaskonstante
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Allgemeine Gasgleichung
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Stoffmenge
- n = m/M
- Temperatur
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stöchiometrie
- Stoffmenge
- n = m/M
- Konzentration
- c = n/V
- Stoffmengenverhältnis
- die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung verwenden
- Limitierender Reaktant
- der, der zuerst aufgebraucht ist
- Prozentuale Ausbeute
- tatsächlich / theoretisch × 100%
Methode
- Stelle die Reaktionsgleichung auf und gleiche sie aus.
- Rechne die gegebene Masse in Stoffmenge um: n = m/M.
- Verwende die Koeffizienten als Stoffmengenverhältnis, um die Stoffmenge des gesuchten Stoffs zu bestimmen.
- Rechne mit m = n·M wieder in eine Masse um. Bei zwei Edukten bestimmst du zuerst den limitierenden Reaktanten.
2Übungsaufgaben
1.MassenbilanzMittel
Wie viel von Strom 2 muss stündlich zu Strom 1 gegeben werden, damit das Gemisch 30 % Salz enthält? Bestimme ṁ2.
ṁ1 = 750 kg/hx1 = 45 %x2 = 10 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
2.MassenbilanzSchwer
Ein Verdampfer konzentriert eine Lösung von NaOH, indem er reines Wasser abdampft. Bestimme die verdampfte Wassermenge W in kg/h.
F = 2400 kg/hxF = 13 %xP = 45 %
W = kg/h
3.EnergiebilanzMittel
Heißes Leichtöl kühlt Wasser in einem Gegenstrom-Wärmeübertrager ohne Wärmeverlust. Bestimme die Austrittstemperatur des Wassers tout.
ṁh = 1 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 180 → 150 °Cṁc = 0,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 30 °C
tout = °C
4.EnergiebilanzSchwer
Heißes Ethanol erwärmt Wasser in einem Wärmeübertrager, der 15 % der vom heißen Strom abgegebenen Wärme an die Umgebung verliert. Bestimme den nötigen Wasserstrom ṁc.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 2,44 kJ/(kg·K)Th: 140 → 110 °Ct: 15 → 30 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)Verlust = 15 %
ṁc = kg/s
5.Ideales GasgesetzMittel
Welches Volumen V nehmen 220 g Ar bei 300 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.
m = 220 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Ideales GasgesetzSchwer
Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 10 L, 35 °C über zu 600 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.
P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 600 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
7.StöchiometrieMittel
16 g CH4 und 40 g O2 reagieren nach CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Welche Masse m an H2O kann entstehen?
M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
8.StöchiometrieSchwer
Bei der Reaktion 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 reagieren 30 g Al vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 91,92 g AlCl3 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.
M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/moltatsächlich: 91,92 g
Y = %
3Lösungen
1.Massenbilanz
Antwort: ṁ2 = 562,5 kg/h
Stationäre Massenbilanz: Eingang = Ausgang für die Gesamtmasse und für jede Komponente. Mischaufgaben verbinden beides.
Bilanzen
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
Salz: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Nach ṁ2 auflösen
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 750·(45 − 30)/(30 − 10) = 562,5 kg/h
Antwort
ṁ2 = 562,5 kg/h
2.Massenbilanz
Antwort: W = 1707 kg/h
Bezugskomponente: Eine Komponente, die unverändert in nur einem Strom durchläuft (hier der gelöste Stoff), verknüpft die Ströme direkt. Die Gesamtbilanz liefert den Rest.
Bilanz des gelösten Stoffs
F·xF = P·xP → P = 2400·13/45 = 693,3 kg/h
Gesamtbilanz
W = F − P = 2400 − 693,3 = 1707 kg/h
Antwort
W = 1707 kg/h
3.Energiebilanz
Antwort: tout = 60,14 °C
Energiebilanz des Wärmeübertragers: Ohne Verluste gilt ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Vom heißen Strom abgegebene Wärme
Q = 1·2,1·(180 − 150) = 63 kW
Vom Wasser aufgenommene Wärme
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 30 + 63/(0,5·4,18) = 60,14 °C
Antwort
tout = 60,14 °C
4.Energiebilanz
Antwort: ṁc = 0,4962 kg/s
Energiebilanz mit Verlusten: abgegebene Wärme = aufgenommene Wärme + Wärmeverlust.
Abgegebene Wärme
Qh = 0,5·2,44·(140 − 110) = 36,6 kW
Wärme, die das Wasser erreicht
Qc = (1 − 0,15)·36,6 = 31,11 kW
Wasserstrom
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 31,11/(4,18·15) = 0,4962 kg/s
Antwort
ṁc = 0,4962 kg/s
5.Ideales Gasgesetz
Antwort: V = 54,66 L
Ideales Gasgesetz: PV = nRT, mit n = m/M.
Stoffmenge
n = 220/39,95 = 5,507 mol
T = 85 + 273,15 = 358,1 K
Volumen
V = nRT/P = 5,507·8,314·358,1/300 = 54,66 L
Antwort
V = 54,66 L
6.Ideales Gasgesetz
Antwort: V2 = 6,263 L
Allgemeine Gasgleichung: Für eine feste Menge eines idealen Gases gilt P1V1/T1 = P2V2/T2.
Absolute Temperaturen
T1 = 308,1 K, T2 = 463,1 K
Allgemeine Gasgleichung
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 10·(250/600)·(463,1/308,1) = 6,263 L
Antwort
V2 = 6,263 L
7.Stöchiometrie
Antwort: m = 22,52 g
Stöchiometrie: Eine ausgeglichene Gleichung zählt Teilchen, nicht Gramm. Rechne Masse mit n = m/M in Stoffmenge um, nimm die Koeffizienten der Gleichung als Stoffmengenverhältnis und rechne mit m = n·M zurück. Bei zwei Edukten ist der limitierende Reaktant der, der zuerst verbraucht ist und die Produktmenge bestimmt.
Stoffmenge jedes Edukts
n(CH4) = 16/16,04 = 0,9975 mol
n(O2) = 40/32 = 1,25 mol
Limitierender Reaktant
0,9975/1 = 0,9975, 1,25/2 = 0,625 → O2
Masse des Produkts
n(H2O) = 0,625·2 = 1,25 mol
m = 1,25·18,02 = 22,52 g
Antwort
m = 22,52 g
8.Stöchiometrie
Antwort: Y = 62 %
Stöchiometrie: Eine ausgeglichene Gleichung zählt Teilchen, nicht Gramm. Rechne Masse mit n = m/M in Stoffmenge um, nimm die Koeffizienten der Gleichung als Stoffmengenverhältnis und rechne mit m = n·M zurück. Bei zwei Edukten ist der limitierende Reaktant der, der zuerst verbraucht ist und die Produktmenge bestimmt.
Theoretische Ausbeute
n(Al) = 30/26,98 = 1,112 mol
m = 1,112·2/2·133,33 = 148,3 g
Prozentuale Ausbeute
Y = 91,92/148,3·100 = 62%
Antwort
Y = 62%
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