Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 400 gq = 31 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 400 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 31 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 31 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 250 gT1​ = 15 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 250 g Wasser von 15 °C auf 90 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 250 gT1 = 15 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Kupferm = 150 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wasserm = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Kupfer mit 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 150 °C wird in einem isolierten Becher in 200 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 200 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 80 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H2C2​H6​ + 7O₂Edukte4CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HCH4​ + 2O₂EdukteCO₂ + 2H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 18,54 °C
  2. 2. q = 78,38 kJ
  3. 3. Tf = 26,53 °C
  4. 4. Tf = 19,49 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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