Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 100 gT1​ = 11 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 100 g Wasser von 11 °C auf 65 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 100 gT1 = 11 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Leicht
Wasserm = 400 gT1​ = 22 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 400 g Wasser von 22 °C auf 55 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 400 gT1 = 22 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 250 gT = 190 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 190 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 23 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 200 gT = 140 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 140 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 19 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H50 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂Edukte8CO₂ + 10H₂O(l)Produkteq = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 50 g C4H10 (M = 58,12 g/mol) vollständig verbrennen: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Schwer
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 4H₂O(l)Produkteq = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 100 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) vollständig verbrennen: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. q = 22,57 kJ
  2. 2. q = 55,18 kJ
  3. 3. Tf = 27,19 °C
  4. 4. Tf = 21,92 °C
  5. 5. q = 2475 kJ
  6. 6. q = 2267 kJ

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