Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
380 g CO₂V = 10 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 380 g CO₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 380 gM = 44,01 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g CH₄P = 150 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 360 g CH₄ bei 150 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 360 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 400 kPa, 5 L, 40 °C über zu 650 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 2 L, 35 °C über zu 150 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 537,3 kPa
  2. 2. P = 470,8 kPa
  3. 3. P = 2392 kPa
  4. 4. V = 439,3 L
  5. 5. V2 = 5,14 L
  6. 6. V2 = 3,143 L

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