Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g CO₂P = 150 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 280 g CO₂ bei 150 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 280 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
190 g ArV = 30 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 190 g Ar bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 190 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 400 kPa, 5 L, 20 °C über zu 100 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 100 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 700 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 427 kPa
  3. 3. V = 103,4 L
  4. 4. P = 491,8 kPa
  5. 5. V2 = 34,33 L
  6. 6. ρ = 8,634 kg/m³

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