Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
70 g ArV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 70 g Ar bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 70 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
260 g CH₄V = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 260 g CH₄ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 300 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 300 kPa, 2 L, 35 °C über zu 250 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 250 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 247,9 kPa
  2. 2. P = 562,3 kPa
  3. 3. P = 970,6 kPa
  4. 4. P = 8306 kPa
  5. 5. ρ = 3,576 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,374 L

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