Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
250 g CH₄P = 700 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 250 g CH₄ bei 700 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 250 gM = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
160 g CH₄V = 50 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 160 g CH₄ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 900 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 900 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 400 kPa, 5 L, 10 °C über zu 500 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1437 kPa
  2. 2. P = 179,1 kPa
  3. 3. V = 60,75 L
  4. 4. P = 585,8 kPa
  5. 5. ρ = 11 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,836 L

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