Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g CO₂P = 400 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g CO₂ bei 400 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
460 g CH₄V = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 460 g CH₄ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 460 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 1000 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 297,8 kPa
  2. 2. P = 1208 kPa
  3. 3. V = 36,74 L
  4. 4. P = 6632 kPa
  5. 5. ρ = 4,078 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,435 kg/m³

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