Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g O₂P = 800 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g O₂ bei 800 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 32 g/molP = 800 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g CO₂P = 200 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 140 g CO₂ bei 200 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 140 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 400 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 2 L, 15 °C über zu 150 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 923,3 kPa
  2. 2. P = 562,3 kPa
  3. 3. V = 5,41 L
  4. 4. V = 39,43 L
  5. 5. ρ = 5,996 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,59 L

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