Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 10 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
500 g N₂P = 500 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 500 g N₂ bei 500 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 500 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
270 g CO₂P = 250 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g CO₂ bei 250 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 5 L, 15 °C über zu 300 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 300 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 250 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 671,7 kPa
  2. 2. P = 313,9 kPa
  3. 3. V = 85,53 L
  4. 4. V = 63,89 L
  5. 5. V2 = 5,589 L
  6. 6. ρ = 3,836 kg/m³

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