Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 25 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 25 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g O₂V = 20 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 50 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 50 gM = 32 g/molV = 20 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g CO₂P = 800 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 190 g CO₂ bei 800 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 190 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 10 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 10 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 350 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 487,4 kPa
  2. 2. P = 397,2 kPa
  3. 3. P = 206,6 kPa
  4. 4. V = 16,07 L
  5. 5. ρ = 4,674 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,089 kg/m³

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