Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g HeP = 750 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g He bei 750 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
40 g CH₄P = 150 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 40 g CH₄ bei 150 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 40 gM = 16,04 g/molP = 150 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 350 kPa, 2 L, 35 °C über zu 550 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 550 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 350 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 223,3 kPa
  2. 2. P = 1324 kPa
  3. 3. V = 271,3 L
  4. 4. V = 40,52 L
  5. 5. V2 = 1,459 L
  6. 6. ρ = 1,968 kg/m³

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