Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
420 g N₂P = 550 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 420 g N₂ bei 550 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 420 gM = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
230 g O₂P = 250 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g O₂ bei 250 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 32 g/molP = 250 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 350 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 200 kPa, 2 L, 25 °C über zu 350 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 350 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1374 kPa
  2. 2. P = 226,4 kPa
  3. 3. V = 83,45 L
  4. 4. V = 68,88 L
  5. 5. ρ = 4,389 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,239 L

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