Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g CO₂P = 500 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 330 g CO₂ bei 500 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 330 gM = 44,01 g/molP = 500 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
470 g CH₄P = 500 kPaT = 90 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g CH₄ bei 500 kPa und 90 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 600 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 2 L, 30 °C über zu 200 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 200 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1357 kPa
  2. 2. P = 256,2 kPa
  3. 3. V = 35,3 L
  4. 4. V = 176,9 L
  5. 5. ρ = 2,944 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,995 L

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