Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
400 g ArP = 650 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 400 g Ar bei 650 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 400 gM = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
320 g ArV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 320 g Ar bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 320 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 5 L, 40 °C über zu 350 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 700 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 645,4 kPa
  2. 2. P = 161,4 kPa
  3. 3. V = 36,26 L
  4. 4. P = 4038 kPa
  5. 5. V2 = 5,966 L
  6. 6. ρ = 9,671 kg/m³

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