Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g CO₂V = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 280 g CO₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
410 g N₂V = 30 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 410 g N₂ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 700 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 2 L, 10 °C über zu 550 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 459,1 kPa
  2. 2. P = 64,05 kPa
  3. 3. P = 315,4 kPa
  4. 4. P = 1514 kPa
  5. 5. ρ = 3,525 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,515 L

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