Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CH₄P = 350 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g CH₄ bei 350 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g CH₄P = 500 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g CH₄ bei 500 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 16,04 g/molP = 500 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 250 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 800 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 343,5 kPa
  2. 2. P = 260,4 kPa
  3. 3. V = 79,56 L
  4. 4. V = 100,5 L
  5. 5. ρ = 3,402 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,648 kg/m³

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