Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g ArV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 20 g Ar bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
390 g O₂P = 500 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 390 g O₂ bei 500 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 390 gM = 32 g/molP = 500 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 700 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 700 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 200 kPa, 5 L, 25 °C über zu 250 kPa und 200 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 25 °CP2 = 250 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 805,1 kPa
  2. 2. P = 38,78 kPa
  3. 3. P = 260,7 kPa
  4. 4. V = 61,43 L
  5. 5. ρ = 11,12 kg/m³
  6. 6. V2 = 6,348 L

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