Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
470 g HeP = 700 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 470 g He bei 700 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 470 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
170 g N₂P = 450 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 170 g N₂ bei 450 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 170 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 750 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 20 L, 20 °C über zu 450 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 201,6 kPa
  2. 2. P = 168 kPa
  3. 3. V = 436,7 L
  4. 4. V = 37,36 L
  5. 5. ρ = 3,341 kg/m³
  6. 6. V2 = 13,39 L

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