Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 50 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 50 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 40 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 40 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g CH₄P = 300 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g CH₄ bei 300 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
150 g O₂P = 100 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g O₂ bei 100 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 32 g/molP = 100 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 550 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 550 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 5 L, 40 °C über zu 200 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 200 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 252 kPa
  2. 2. P = 341 kPa
  3. 3. V = 86,5 L
  4. 4. V = 125,9 L
  5. 5. ρ = 3,916 kg/m³
  6. 6. V2 = 10,43 L

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